电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示(shì)什么(me)是电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。<已婚女性英文称呼，女性英文称呼/p>

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原(yuán)子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性(已婚女性英文称呼，女性英文称呼xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用(yòng)来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负(fù)性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电(diàn)负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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