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大π键电子数的计(jì)算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数怎么(me)看

　　大π键电(diàn)子(zi)数计算(suàn)方(fāng)法：大π键的树荫和树阴的区别读音，树荫和树阴的区别树成荫是哪个阴(de)电(diàn)子数等于成键的(de)所有P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨树荫和树阴的区别读音，树荫和树阴的区别树成荫是哪个阴道(dào)，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两个(gè)分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个(gè)特点，就是多(duō)个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内(nèi)的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间(jiān)有中断(duàn)就(jiù)另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在(zài)多原(yuán)子分(fēn)子(zi)中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不(bù)局限(xiàn)在(zài)两个原子之(zhī)间的(de)π键称为离域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原(yuán)子(zi)各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠而形(xíng)成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原子完全(quán)相同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分(fēn)子中(zhōng)的(de)六(liù)个碳碳键(jiàn)也完(wán)全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认为，苯(běn)分子(zi)中的每(měi)个碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于(yú)苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的(de)电(diàn)子不再只属于(yú)一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此又(yòu)称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等(děng)分子中(zhōng)都含有大π键(jiàn)闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如(rú)丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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