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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng糯糯是什么意思，糯糯的说一句什么意思)愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数(shù)值都不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)糯糯是什么意思，糯糯的说一句什么意思负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成(chéng)键原子的(de)电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值糯糯是什么意思，糯糯的说一句什么意思较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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