电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟(fú)的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作(zuò)用基础(chǔ)上(shàng)的(de)电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素(s嘉应学院地址在哪里啊，嘉应学院学校地址ù)的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非(fēi)金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断(duàn)化(huà)合(hé)物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大(dà)的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化(huà)合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1嘉应学院地址在哪里啊，嘉应学院学校地址.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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