电负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性(xìng)数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算的绝对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时对成(chéng)键电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断(duàn)化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的(de)电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(ch均码一般是什么码，均码一般是什么码数áng)见元(yuán)素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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