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大π键电子(zi)数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算(suàn)方法：大π键的电子数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的(de)所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分(fēn)别(bié)和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构(gòu)成分子(zi)的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯(běn)，萘，分(fēn)子(zi)内的原子(zi)基(jī)本都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则(zé)组(zǔ)成一个(gè)大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数(shù)简便(biàn)算法:大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互(hù)平行(xíng)的p轨道，它(tā)们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起(qǐ)构成一(yī)个整体，p电(diàn)子(zi)在(zài)多个(gè)原子(zi)间(jiān)运动形成π型化学键，这种不局限在(zài)两个(gè)原子(zi)之间的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子有相(xbjd娃娃是用什么做的 bjd娃娃可以一起睡吗iāng)互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总(zǒng)数(shù)小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的(de)成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的(de)六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电(diàn)子不(bù)再只属于一个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又(yòu)称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的(de)分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键。

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