电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计(jì)算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子(zi)静电(diàn)作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时(shí)，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù凝神静气的意思 凝神静气是成语吗)性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸(xī)引能(néng)力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值递(dì凝神静气的意思 凝神静气是成语吗)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化(huà)学(xué)键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银凝神静气的意思 凝神静气是成语吗 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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