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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是(shì)同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一(yī)组数(shù)值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径(jìng)的(de)增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典n. v. adj. adv.是啥，英语词性分类12种及缩写(diǎn)型非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负n. v. adj. adv.是啥，英语词性分类12种及缩写(fù)性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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