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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离(lí)势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的(de)电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原(yuán)子在分子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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