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大(dà)π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算(suàn)方法：大π键的(de)电子数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一(yī)对在(zài)P规(guī)定中)，所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个(gè)特点，就是多个(gè)分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成(chéng)分(fēn)无菌蛋是什么，无菌蛋是什么蛋子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个(gè)数，就(jiù)要先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一(yī)个区(qū)域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内(nèi)的原子基(jī)本都是(shì)SP2杂化，所以是同一(yī)共轭(è)体系(xì)），则(zé)组成一个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭(è)体系断(duàn)掉(diào)了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起构成(chéng)一个整(zhěng)体(tǐ)，p电(diàn)子在多个原子(zi)间运动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种不局(jú)限(xiàn)在两个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数(shù)处(chù)于(yú)同一平面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相互平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数小于p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或3个(gè)以(yǐ)上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的(de)成(chéng)环碳原(yuán)子(zi)各以一个未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的(de)一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子(zi)和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中(zhōng)的每(měi)个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子(zi)形成(chéng)的(de)，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子(zi)不再只属于一个原子(zi)所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离(lí)慎码(mǎ)域的(de)，因此又称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的(de)分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分子(zi)中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形成π键(jiàn)的原(yuán)子数(shù), m是p电子的(de)总数, 例如丁(dīng)二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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