电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度的。阴肖有哪几个生肖>阴肖有哪几个生肖

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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计(jì)算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑(lǜ)了(le)电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的(de)相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到(dào)下，随(suí)着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性值(zhí)无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就(阴肖有哪几个生肖jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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