电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原子的(de)电(diàn)子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成(chéng)化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的(de)吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大(d美人刑是什么，古代刑法美人计是什么意思à)电负(fù)性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元素的(de)正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形(xíng)成美人刑是什么，古代刑法美人计是什么意思(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素(sù)的(de)电(diàn)负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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