电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的(de)一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S写照的意思 写照是什么词性.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。写照的意思 写照是什么词性p>

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用(yòng)来判断化(huà)合(hé)物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在(zài)形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共用(yòng)电子对(duì)偏(piān)移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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