电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性粗犷，粗旷和粗犷区别在哪的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元(yuán)素原(yuán)子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zh粗犷，粗旷和粗犷区别在哪í)无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负(fù)化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对(duì)偏移(yí)向电负(fù)性较强的原(yuán)子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有极性(xìng)，电负(fù)性(xìng)差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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