电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负(fù)性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据(jù)热化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在(zài)形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属(shǔ)元素电负性值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负冲冠一怒为红颜指的是什么意思，红颜指的是什么意思解释性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元素的(de)电(冲冠一怒为红颜指的是什么意思，红颜指的是什么意思解释diàn)负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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