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大π键电子数的计(jì)算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的(de)电子(zi)数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余(yú)的(de)一对(duì)在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形(xíng)成有个(gè)特点，就(jiù)是多个分(fēn)子(zi)都是语言凝练和凝炼的区别，凝练和凝炼的区别是什么(shì)SP2杂化（S语言凝练和凝炼的区别，凝练和凝炼的区别是什么P2简(jiǎn)并轨(guǐ)道(dào)形成构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个(gè)数，就要先(xiān)判(pàn)断每个原(yuán)子(zi)的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的(de)原子基(jī)本(běn)都是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同一共轭(è)体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键(jiàn)的(de)所有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行的(de)p轨道，它(tā)们连贯重叠在(zài)一起构成一个整体(tǐ)，p电子(zi)在多(duō)个原子(zi)间(jiān)运动形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种(zhǒng)不局限在两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简(jiǎn)称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原(yuán)子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而(ér)形成的一(yī)种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子(zi)和六(liù)个氢原子(zi)完全相同，且实验表明苯分子中的六(liù)个碳(tàn)碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的每个(gè)碳(tàn)原子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢(qīng)原子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电(diàn)子不再只属(shǔ)于一个原子所有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子(zi)中都含有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的(de)总数, 例如(rú)丁二(èr)烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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