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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负(fù)性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的(de)标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合(hé)考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子(zi)的吸引能(néng)力(lì)渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右(yòu)上方(fāng)的(de)典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫(fāng)是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移(yí)向电(diàn)负(fù)性较强的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54无以言表的意思是什么意思，无以言表的意思是什么解释px;'>无以言表的意思是什么意思，无以言表的意思是什么解释 铅(qiān) 2.33

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