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大π键(jiàn)电子数(shù)的计算方法，大π键(jiàn)电(diàn)子数怎么看

　　大πacross 和 cross的区别，cross和across区别和用法键电子数计(jì)算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一(yī)个(gè)电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由(yóu)叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的形成(chéng)有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要(yào)先判断每个(gè)原子(zi)的杂化(huà)类型(xíng)，同一(yī)个区域如(rú)果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一(yī)共轭体系），则(zé)组成(chéng)一个大π键(jiàn)，入中间有中(zhōng)断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断掉了(le)，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如(rú)有相(xiāng)互平行的(de)p轨道(dào)，它们连贯重叠在(zài)一(yī)起构成一个整体，p电子(zi)在多(duō)个原子间运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原(yuán)子之间的π键称为离域(yù)π键(jiàn)，或(huò)共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以(yǐ)上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳(tàn)原子各以(yǐ)一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六(liù)个氢原子(zi)完(wán)全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子(zi)中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子(zi)中(zhōng)的π键是多个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的(de)电子(zi)不再只属于一(yī)个(gè)原子所(suǒ)有(yǒu)，而(ér)是(shì)在整个大π键上运动是离慎码域(yù)的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子(zi)的总数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。