电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负(fù)性表示什(shén)么是(shì)电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的(de)电负(fù)性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用基(jī)础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的(de)吸引能(néng)力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性甘油是用猪油做的吗，食品级甘油是什么做的(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯(sè)和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的(de)电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的(de)正负(fù)化合(hé)价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用甘油是用猪油做的吗，食品级甘油是什么做的电子对(duì)偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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