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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定三角函数中cscx等于什么，三角函数中cscx等于什么意思(dìng)义和(hé)计(jì)算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)三角函数中cscx等于什么，三角函数中cscx等于什么意思键带(dài)有极性(xìng)，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素(sù)的电负(fù)性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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