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一氧化碳(tàn)的化(huà)学(xué)性(xìng)质是什么性，一氧化(huà)碳的(de)化(huà)学(xué)性质(zhì)是什么呢

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原四氧化(huà)三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状(zhuàng)况下,一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)是无色热情款待和盛情款待的意思区别，怎么表达感谢别人请吃饭、无臭、无味、难溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准状(zhuàng)况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也(yě)是(shì)容易发(fā)生煤(méi)气中毒的因(yīn)素之一。

　　它为中(zhōng)性气体。

　　分子结(jié)构：一氧化碳分(fēn)子为(wèi)极性分子，但由于(yú)存在反馈电(diàn)子，分子(zi)的(de)极性(xìng)很弱(ruò)。

　　1、一(yī)氧化(huà)碳(tàn)可(kě)用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂(jì)，如工业(yè)还原(yuán)氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如(rú)水煤气（一(yī)氧化碳和(hé)氢气等气体(tǐ)的混合物）。

一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质及用途

　　一氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃(rán)性，可以(yǐ热情款待和盛情款待的意思区别，怎么表达感谢别人请吃饭)在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火(huǒ)焰呈蓝色，放出大量(liàng)的热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一(yī)氧(yǎng)化碳具有较强的还原性(xìng)，能把金属(shǔ)从(cóng)它们(men)的(de)氧化物中还原出(chū)来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有(yǒu)毒(dú)性，极易与人(rén)体血液(yè)中的血红蛋白结合，从而使血红(hóng)蛋白不能很好地(dì)与氧气结(jié)合，失(shī)去(qù)携氧能(néng)力，造成生物体内(nèi)缺氧，而发生(shēng)中毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物(wù)，化学式为(wèi)CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状况下为是(shì)无(wú)色(sè)、无(wú)臭、无(wú)味的气体。

　　物理性质(zhì)上，一氧化碳的(de)熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中(zhōng)的(de)溶解度为(wèi)0.002838g），不易(yì)液化(huà)和固(gù)化。

　　化学性(xìng)质上，一(yī)氧化碳既有(yǒu)还原(yuán)性，又有(yǒu)氧化(huà)早(zǎo)消性，能发(fā)生氧化(huà)反(fǎn)应（燃(rán)烧反应）、歧化(huà)反应等(děng)；同时具(jù)有毒性，较高浓度时能使(shǐ)人出现不同(tóng)程(chéng)度中毒(dú)症(zhèng)状，危(wēi)害(hài)人(rén)体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其(qí)他组织，甚至灶顷(qǐng)电(diàn)击样死(sǐ)亡，人(rén)吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业(yè)上，一(yī)氧化碳是一碳化学的基础(chǔ)，可(kě)由焦炭氧气法等方(fāng)法制(zhì)得，主(zhǔ)要用于生产(chǎn)甲醇和光气(qì)以(yǐ)及有机合成等。

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