一氧化碳的化学性质是什么性，一(yī)氧化碳(tàn)的化(huà)学(xué)性(xìng)质(zhì)是什么呢是(shì)一氧化(huà)碳的化学性质可燃(rán)性：2CO + O22CO2还原性(xìng)：一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧(yǎng)化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一(yī)氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通(tōng)常状(zhuàng)况(kuàng)下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难(nán)溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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　　一氧化(huà)碳的(de)化(huà)学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况(kuàng)下,一氧化(huà)碳是无色(sè)、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状(zhuàng)况下气体密(mì)度为l.25g/L,和(hé)空气密(mì)度(dù)(标准(zhǔn)状况下(xià)1.293g/L）相差很小,这也是容易发生(shēng)煤气中毒的因(yīn)素(sù)之一。

　　它(tā)为(wèi)中性(xìng)气体(tǐ)。

　　分子结构(gòu)：一氧化碳分子为极性(xìng)分子(zi)，但由(yóu)于存在反馈电子(zi)，分子的(de)极性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于(yú)制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业(yè)中作(zuò)还原剂，如复活的作者是谁，复活的作者是谁工业(yè)还原氧化铁(tiě)（制备(bèi)铁）。

　　3、用(yòng)于(yú)做气(qì)体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢(qīng)气等气体的混合物）。

一氧化碳(tàn)的化学性质及用途

　　一(yī)氧(yǎng)化碳的(de)化学性质(zhì)及(jí)用(yòng)途(tú)：

　　1．一氧化碳具有可(kě)燃性，可(kě)以在空气或氧气中燃烧(shāo)变(biàn)成二氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放出大(dà)量的热（可用作(zuò)燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强(qiáng)的还原性，能把(bǎ)金属从它们的氧(yǎng)化物中(zhōng)还原(yuán)出(chū)来（工业上常用来冶(yě)炼(liàn)金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具(jù)有毒性(xìng)，极易与人(rén)体血液中的血(xuè)红蛋白结合，从而(ér)使血红蛋白不(bù)能很好地(dì)与(yǔ)氧气结合，失去携氧能力，造(zào)成(chéng)生物体(tǐ)内缺氧，而发(fā)生中毒(dú)现(xiàn)象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合物，化(huà)学(xué)式为CO，分子量(liàng)为28.0101，通常状(zhuàng)况(kuàng)下(xià)为是(shì)无色、无(wú)臭(chòu)、无味的(de)气体(tǐ)。

　　物(wù)理性质上，一氧(yǎng)化碳的熔(róng)点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时(shí)在水中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质(zhì)上，一氧化碳既有还(hái)原(yuán)性(xìng)，又有氧(yǎng)化复活的作者是谁，复活的作者是谁早消性，能(néng)发生(shēng)氧(yǎng)化反应（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应等(děng)；同时具有毒性，较(jiào)高(gāo)浓度时(shí)能使人出现不同程度中毒症状，危害人体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚(shèn)至灶顷电击(jī)样死亡，人吸入(rù)最低致死(sǐ)浓度(dù)为(wèi)5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是一碳化学(xué)的基础，可由焦(jiāo)炭(tàn)氧气法等(děng)方法制得，主要用(yò复活的作者是谁，复活的作者是谁ng)于生(shēng)产甲醇和光气以及有机合成等。

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