电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么(me)是电(diàn)负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种，每(měi)一种方(fāng)法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A体校怎么考,上体校需要什么条件呢，体校需要什么条件可以考？.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè体校怎么考,上体校需要什么条件呢，体校需要什么条件可以考？)强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负(fù)性值(zhí)数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合(hé)物中元素(sù)的(de)正负化合(hé)价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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