电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是(shì)电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同(tóng)，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必(bì)须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随(suí)着原(yuán)子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán10万元在朝鲜算有钱吗，在朝鲜买一套房多少钱)素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价(jià)；

　　10万元在朝鲜算有钱吗，在朝鲜买一套房多少钱而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强(qiáng)的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的(de)电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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