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大π键电子数(shù)的(de)计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法(fǎ)：大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含有一(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成(chéng)键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共(gò中国东八区有哪些城市 整个中国都在东八区吗ng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的(de)形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断(duàn)每个原子的(de)杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有(yǒu)中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大π键的(de)电(diàn)子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起(qǐ)构(gòu)成一(yī)个整体，p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型化学键(jiàn)，这种不局(jú)限(xiàn)在两个原子(zi)之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键(jiàn)，或(huò)共(gòng)轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子(zi)有(yǒu)相(xiāng)互平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总数(shù)小于p轨(guǐ)道数(sh中国东八区有哪些城市 整个中国都在东八区吗ù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相(xiāng)互重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环的成环(huán)碳(tàn)原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠(dié)而形成的(de)一种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和(hé)六个氢原子完(wán)全相同，且实(shí)验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于(yú)苯分子中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电(diàn)子不再(zài)只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动是(shì)离慎码域的(de)，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键(jiàn)的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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