电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电负(fù)性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热(rè)化(huà)学数据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zu压线扣几分罚款多少的，压线扣多少分？ǒ)至右(yòu)，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属(shǔ)元素(sù)的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来(lái)判断化合(hé)物(wù)压线扣几分罚款多少的，压线扣多少分？中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负压线扣几分罚款多少的，压线扣多少分？(fù)性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差越(yuè)大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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