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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(疫情转段是什么意思，中专转段是什么意思fēn)子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相疫情转段是什么意思，中专转段是什么意思对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能(néng)计算(suàn)的(de)绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出(chū)的建立在(zài)核(hé)和(hé)成键原子的(de)电子静电(diàn)作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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