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　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的(de)电(diàn)子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含有(yǒu)一(yī)个(gè)电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨道(dào)形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数，就(jiù)要先判(pàn)断每(měi)个原子的杂化类型(xíng)，同(tóng)一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内(nèi)的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一个(gè)大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲双刃剑比喻什么意思，双刃剑比喻什么生肖基(jī)是SP3杂化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭(è)π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子(zi)数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子(zi)中(zhōng)如有(yǒu)相互(hù)平行(xíng)的p轨道，它们连(lián)贯重(zhòng)叠(dié)在一起构成(chéng)一(yī)个整体(tǐ)，p电(diàn)子在多(duō)个(gè)原子间运动(dòng)形成(chéng)π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原(yuán)子(zi)之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数(shù)处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环(huán)碳原子各(gè)以(yǐ)一个未(wèi)杂化(huà)的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子(zi)完全(quán)相同(tóng)，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理(lǐ)论认为(wèi)，苯分子中(zhōng)的(de)每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键(jiàn)，由(yóu)于(yú)苯分子中的π键是多个原子(zi)形成(chéng)的，一(yī)般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在(zài)整个(gè)大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的(de)原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键(jiàn)。

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