电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表示什么是电(diàn)负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的(de)电子(zi)静(jìng)电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大(d学年是什么意思？应该怎样填，2022至2023学年是什么意思à)小(xiǎo)表示元(yuán)素(sù)原子在分(fēn)子(zi)中对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到(dào)下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）学年是什么意思？应该怎样填，2022至2023学年是什么意思。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素(sù)的(de)电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼学年是什么意思？应该怎样填，2022至2023学年是什么意思 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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