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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计(jì)算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值(zhí)的相对(duì)大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数美人刑是什么，古代刑法美人计是什么意思值越大，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成美人刑是什么，古代刑法美人计是什么意思键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负(fù)性(xìng)值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是(shì)电(diàn)负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的(de)正负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷美人刑是什么，古代刑法美人计是什么意思 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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