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一氧化碳的化(huà)学性质是什么性,一氧化碳(tàn)的化学性质是什么呢
一氧化碳的化(huà)学(xué)性(xìng)质
1、可燃(rán)性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化(huà)碳(tàn)还原(yuán)氧化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳(tàn)还原氧化铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化(huà)三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质(zhì)在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳(tàn)是(shì)无色、无臭、无味、难溶于水的气(qì)体,熔点-199℃,沸(fèi)点(diǎn)-191.5℃。
标(biāo)准状况(kuàng)下气体密度(dù)为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L)相差很小,这也(yě)是(shì)容(róng)易(yì)发(fā)生煤气中毒的因素之一。
它为中性气体(tǐ)。
分子结构:一(yī)氧化碳分(fēn)子为极性(xìng)分子,但由(yóu)于存(cún)在反馈(kuì)电子,分子的极(jí)性很弱(ruò)。
一氧化碳主要(yào)用途(tú)有1、一氧化碳(tàn)可用(yòng)于制甲酸钠。
2、在冶金工业中作还原剂,如工业还原氧化铁(制(zhì)备铁)。
3、用于做气体(tǐ)燃料,如水煤气(一氧化碳和氢气等(děng)气体的混合物)。
一氧化碳的化(huà)学性质及用途
一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质及用途:
1.一氧(yǎng)化碳具有(yǒu)可燃性,可以在空气或氧气中燃(rán)烧变成二氧化碳,火焰呈蓝色(sè),放出大量的热(可用作燃料)
2.一(yī)氧化碳具有较(jiào)强的还原性,能把金属从它们的氧化物(wù)中还(hái)原出来(工业上常(cháng)用来冶炼(liàn)金属(shǔ))
3.一氧(yǎng)化(huà)碳还(hái)具有毒性,极易与人体血液中的血红(hóng)蛋白结合,从而(ér)使血红蛋白不能(néng)很好地与氧气(qì)结合,失去携氧(yǎng)能力,造成生物体内缺氧,而(ér)发生中(zhōng)毒现(xiàn)象.
一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化(huà)合物,化学式为(wèi)CO,分子量为28.0101,通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。
物(wù)理性质上,一氧化碳的熔点为-205℃杀害一只斑鸠是什么罪,打死一只斑鸠会定什么罪,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶于(yú)水(shuǐ)(20℃时在水中的溶解度(dù)为0.002838g),不易液化和固化(huà)。
化学性质上,一杀害一只斑鸠是什么罪,打死一只斑鸠会定什么罪氧化碳既有还原性,又有氧化早消性,能发生氧化反应(燃烧(shāo)反应)、歧化反(fǎn)应等;同时具有(yǒu)毒性(xìng),较高浓(nóng)度时能(néng)使人(rén)出(chū)现不同(tóng)程(chéng)度中毒症状,危(wēi)害(hài)人体(tǐ)的(de)脑、心、肝(gān)、肾、肺(fèi)及其他组织(zhī),甚(shèn)至灶(zào)顷电(diàn)击样死亡,人吸(xī)入(rù)最低致死(sǐ)浓度(dù)为5000ppm(5分钟)。
工(gōng)业(yè)上,一(yī)氧化(huà)碳是(shì)一碳化学(xué)的基础,可(kě)由焦炭(tàn)氧气法(fǎ)等方法(fǎ)制得,主(zhǔ)要用(yòng)于(yú)生(shēng)产甲醇和光(guāng)气(qì)以及有机合成等。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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