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一氧(yǎng)化碳的化学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原(yuán)性:
一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化(huà)碳(tàn)还原(yuán)氧(yǎng)化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化(huà)碳还原四氧化三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在(zài)通常(cháng)状(zhuàng)况(kuàng)下,一氧化碳是无(wú)色、无(wú)臭、无味(wèi)、难溶于水的(de)气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空(kōng)气(qì)密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L)相(xiāng)差很小,这也是容易(yì)发生煤(méi)气中毒的因(yīn)素之一。
它为中性气体。
分子结构:一氧化碳(tàn蜀道难原文带拼音及翻译分段,蜀道难原文一一对应翻译)分子为(wèi)极性(xìng)分(fēn)子,但由于存在(zài)反馈(kuì)电子,分(fēn)子(zi)的极(jí)性很弱。
一氧化碳主要用途有(yǒu)1、一氧化碳可(kě)用于(yú)制(zhì)甲酸钠。
2、在冶金(jīn)工业中作还原剂,如工业还(hái)原氧化铁(制(zhì)备铁)。
3、用于做气体燃料(liào),如水煤气(一氧化碳(tàn)和氢气等气(qì)体(tǐ)的混合(hé)物)。
一氧化碳的(de)化学(xué)性质及用途
一氧(yǎng)化碳的化学性(xìng)质及用途(tú):
1.一氧化碳具有可(kě)燃性,可以在空气或氧气中燃烧变成(chéng)二氧化碳(tàn),火焰呈蓝色,放出大量(liàng)的热(rè)(可用(yòng)作燃料)
2.一氧(yǎng)化碳具有较强的还原(yuán)性(xìng),能把(bǎ)金属(shǔ)从(cóng)它们的(de)氧化物中还原(yuán)出来(工业上常(cháng)用(yòng)来冶炼金属)
3.一氧化(huà)碳还(hái)具有(yǒu)毒性,极易(yì)与人体血液中的血红蛋白结合,从而使(shǐ)血(xuè)红蛋白不能(néng)很好地(dì)与氧气结合,失去携氧能(néng)力,造成生物体内缺(quē)氧,而发生中(zhōng)毒现象.
一(yī)氧(yǎng)化碳(carbon monoxide),一种碳氧(yǎng)化合物,化学(xué)式为CO,分子量为28.0101,通常状况(kuàng)下(xià)为是无色(sè)、无臭、无味的气(qì)体。
物理性质上,一氧化(huà)碳(tàn)的熔点为-205℃,沸(fèi)点(diǎn)为(wèi)陆辩知(zhī)-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的(de)溶解度为0.002838g),不易液化和固(gù)化(huà)。
化学(xué)性质上(shàng),一氧化碳既有(yǒu)还原性,又有氧化(huà)早消性,能发生氧化反(fǎn)应(燃(rán)烧反应)、歧(qí)化反应等;同时(shí)具有毒性(xìng),较高浓度时能(néng)使人(rén)出现不(bù)同程度(dù)中毒症状,危(wēi)害人体的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他(tā)组织,甚(shèn)至(zhì)灶顷电击样死(sǐ)亡,人(rén)吸入最低致死浓度为5000ppm(5分钟(zhōng))。
工(gōng)业上,一氧(yǎng)化碳是一(yī)碳化(huà)学的(de)基(jī)础,可由焦炭氧(yǎng)气法等方法制得,主要用于(yú)生产(chǎn)甲醇(chún)和光(guāng)气以及有机合成等。
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非常不错
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感觉真的不错啊
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呵呵,可以好好意淫了