电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必(bì)须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负许昌学院是一本还是二本分数线，许昌学院是一本还是二本院校性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形成化(huà)学键(jiàn)时对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子许昌学院是一本还是二本分数线，许昌学院是一本还是二本院校半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负化合价(jià)和(hé)化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向(xi许昌学院是一本还是二本分数线，许昌学院是一本还是二本院校àng)电(diàn)负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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