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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)计算方法：大π键的(de)电子数等(děng)于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭(è)π键,或(huò)离域π键）的形成有个特(tè)点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子(zi)的(de)σ骨架(jià)，由剩余(yú)的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大(dà)π键个(gè)数(shù)，就(jiù)要先判断每个原子的杂化类型英语对应词是什么意思，hungry对应词是什么意思(xíng)，同(tóng)一(yī)个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大(dà)π键的电子(zi)数等(děng)于(yú)成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相互平行(xíng)的(de)p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一(yī)个整体(tǐ)，p电子在(zài)多个原(yuán)子间运动(dòng)形成π型化(huà)学键，这种不局(jú)限在(zài)两个原子之(zhī)间的π键称为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于(yú)p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此(cǐ)平(píng)行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一个(gè)未(wèi)杂化的(de)2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而形成(chéng)的一种封闭共(gòng)轭π键。英语对应词是什么意思，hungry对应词是什么意思

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明(míng)苯分子(zi)中的(de)六个碳碳(tàn)键也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道(dào)理(lǐ)论认为，苯分(fēn)子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与(yǔ)氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子(zi)中的(de)π键是多(duō)个原子形成的(de)，一般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一(yī)个原子所有，而是(shì)在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的(de)，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中(zhōng)都含(hán)有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的(de)总数, 例如丁二(èr)烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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