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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大(dà)π键的(de)电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含有(yǒu)一个(gè)电(diàn)子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道(dào)，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原(yuán)子有5个(gè)电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离(lí)域π键）的(de)形成有个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化(huà)类(lèi)型(xíng)，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子(zi)数的(de)总和。

　　在多原子分子中如有相互平(píng)行的p阅历是什么意思轨(guǐ)道，它们连贯重叠(dié)在一起构成一个整体，p电子(zi)在多个原子间(jiān)运动形成π型化(huà)学键，这种不局限(xiàn)在两(liǎng)个原子之间(jiān)的(de)π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多数处于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有相互平行(xíng)的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的(de)p轨道从侧面相互重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以(yǐ)一个(gè)未杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成(chéng)的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和(hé)六个(gè)氢原(yuán)子完(wán)全相(xiāng)同，且(qiě)实验表明苯分子(zi)中的(de)六个碳碳(tàn)键也(yě)完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论认为(wèi)，苯(běn)分子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键(jiàn)，由于(yú)苯分子中的π键(jiàn)是多(duō)个(gè)原子形成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一(yī)个原子所有，而(ér)是在整(z阅历是什么意思hěng)个大π键(jiàn)上运动是离慎(shèn)码域(yù)的，因(yīn)此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子中(zhōng)都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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