电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非(fēi热忱用来形容什么词，热忱用来形容什么事物)金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的(de)电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素(sù)的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素(sù)原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形成化(huà)学键时(shí)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还(hái)可(kě)以用来(lái)判断化合(hé)物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较热忱用来形容什么词，热忱用来形容什么事物(jiào)强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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