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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子(zi)，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个(gè)和(hé)C成键，两个分别(bié)和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。光速每秒多少公里绕地球多少圈，光速每秒多少米p>

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成有光速每秒多少公里绕地球多少圈，光速每秒多少米个特(tè)点，就是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成(chéng)构成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就(jiù)要先判(pàn)断每(měi)个原子的(de)杂化类型，同一个(gè)区(qū)域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同(tóng)一共轭(è)体系），则(zé)组成(chéng)一(yī)个大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中如有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠(dié)在一起构成一个整体，p电子(zi)在(zài)多个原(yuán)子间运动形成π型化(huà)学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称(chēng)为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数处于同一(yī)平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的(de)电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环的(de)成环碳原子各(gè)以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形(xíng)成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子(zi)和(hé)六个(gè)氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明苯(běn)分(fēn)子(zi)中的六(liù)个碳(tàn)碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个(gè)杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂(zá)化(huà)的(de)p轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键是多个(gè)原子形(xíng)成(chéng)的，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不(bù)再只属于一个原子所有，而(ér)是(shì)在整个大π键(jiàn)上运动(dòng)是离慎码域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含(hán)有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域(yù)π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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