电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么是电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和(hé)分(fēn)子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值(为什么管拜登叫拜振华？ 拜登是哪年出生zhí)的相(xiāng)对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)数(shù)值越大，原子(zi)在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原(yuán)子(zi)半径的(de)增大，元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电(diàn)负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数(s为什么管拜登叫拜振华？ 拜登是哪年出生hù)大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的(de)金属元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和(hé)化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(y为什么管拜登叫拜振华？ 拜登是哪年出生ín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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