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体校怎么考,上体校需要什么条件呢，体校需要什么条件可以考？大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数(shù)怎(zěn)么(me)看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计算方法(fǎ)：大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数(shù)的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含(hán)有一个电子，1个N的(de)P轨道(dào)，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和(hé)C成键，两(liǎng)个(gè)分别(bié)和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是(shì)多(duō)个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个(gè)原子的杂化类型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子(zi)内(nèi)的原子基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组(zǔ)成体校怎么考,上体校需要什么条件呢，体校需要什么条件可以考？(chéng)一(yī)个大π键，入中(zhōng)间有中断就另(lìng)算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的(de)电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子(zi)中(zhōng)如有相互(hù)平行的(de)p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在(zài)一起(qǐ)构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子(zi)间运动形(xíng)成π型化学(xué)键，这(zhè)种不局限(xiàn)在两个原子之间的π键(jiàn)称(chēng)为离(lí)域(yù)π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数(shù)处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环(huán)的成(chéng)环碳原(yuán)子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和(hé)六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子(zi)中(zhōng)的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的(de)每个(gè)碳原(yuán)子(zi)都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳(tàn)原(yuán)子中(zhōng), 还有一个(gè)未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯(běn)分(fēn)子中的(de)π键(jiàn)是多个原子形成(chéng)的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再(zài)只(zhǐ)属于一个原(yuán)子所有(yǒu)，而(ér)是在整个大(dà)π键上(shàng)运动是离慎码域的，因(yīn)此又(yòu)称为离域(yù)π键。

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　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二体校怎么考,上体校需要什么条件呢，体校需要什么条件可以考？(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子中(zhōng)都含(hán)有大π键(jiàn)闷(mèn)高。