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大(dà)π键电子(zi)数的计算(suàn)方(fāng)法，大π键电(diàn)子数(shù)怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电(diàn)子(zi)数(shù)计算方法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨(guǐ)道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一(yī)对在(zài)P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构(gòu)成(chéng)分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先(xiān)判(pàn)断每个(gè)原子(zi)的杂化类(lèi)型，同(tóng)一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系(xì)断掉了(le)，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法

　　大(dà)π键电子(zi)数简便算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子(zi)在(zài)多个(gè)原子间(jiān)运动形成π型(xíng)化学键，这(zhè)种不局(jú)限(xiàn)在两个原子之间的π键称为(wèi)离域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子(zi)总数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重(zhòng)叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成(chéng)环碳(tàn)原(yuán)子各(gè)以一个(gè)未杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼此侧(cè)向重叠而形(xíng)成的一种(ze的1次方等于什么，e的1次方等于什么函数hǒng)封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完(wán)全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明(míng)苯分子(zi)中的六个e的1次方等于什么，e的1次方等于什么函数碳(tàn)碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为(wèi)，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子(zi)中, 还(hái)有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐe的1次方等于什么，e的1次方等于什么函数)道一起(qǐ)形成(chéng)π键，由于苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的π键是多(duō)个原子形成的，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电子不(bù)再只(zhǐ)属于一个原(yuán)子所有，而(ér)是在整(zhěng)个大π键上运(yùn)动是离慎码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的(de)总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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