电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能力(lì)的(de)一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立(lì)在核(hé)和成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性(xìng)数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递下午5点到6点是什么时辰 下午5点到6点是什么生肖(dì)增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元素的(de)正负化合(hé)价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元(yuán)素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素(sù)的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 下午5点到6点是什么时辰 下午5点到6点是什么生肖0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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