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大π键电(diàn)子(zi)数的(de)计算(suàn)方(fāng)法，大(dà)π键电(diàn)子数(shù)怎么(me)看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分(fēn)别(bié)和两个H成键，剩余的(de)一对(duì)在P规定(dìng)中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨(guǐ)道形成构成(chéng)分子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类(lèi)型，同一(yī)个区域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一(yī)个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断(duàn)掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数(shù)等(děng)于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的(de)p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠(dié)在(zài)一(yī)起构(gòu)成一个整体，p电子(zi)在(zài)多个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的(de)π键称(chēng)为离(lí)域(yù)π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

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　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处(chù20mm等于多少厘米 20mm是多大)于(yú)同(tóng)一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子(zi)总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧面相互(hù)重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的(de)成环(huán)碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分(fēn)子中，六(liù)个(gè)碳原子和六(liù)个氢原子(zi)完(wán)全相同，且实(shí)验表明苯(běn)分子中的六(liù)个碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与(yǔ)氢(qīng)原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子形(xíng)成的，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于(yú)一个原子所有，而是(shì)在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域(yù)的，因(yīn)此又称(chēng)为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有大π键的(de)分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。