电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸恩情无以回报是什么意思，感恩之心无以回报是什么意思引电子能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈(yù)强。

恩情无以回报是什么意思，感恩之心无以回报是什么意思　　电(diàn)负性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的(de)相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较(jiào)大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和(hé)化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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