电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子(zi)的(de)倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方(fāng)法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标(大家真的都放不进脉动瓶口吗，一般进得去脉动瓶口吗biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的(de)电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无(wú)明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来大家真的都放不进脉动瓶口吗，一般进得去脉动瓶口吗(lái)，非金(jīn)属元素(sù)的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物(wù)中元(yuán)素的(de)正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大家真的都放不进脉动瓶口吗，一般进得去脉动瓶口吗大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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