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电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立(lì)在核(hé)和成(chéng)键原(yuán)子(zi)的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值(zhí)的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)国民党任公是指谁，任公指的是什么般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元(yuán)素在(zài)形成(chéng)化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者(zhě)表现为正(zhèng)化(huà)合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电(diàn)负(fù)性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负(fù)性(xìng)差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.国民党任公是指谁，任公指的是什么54 铅 2.33

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