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大(dà)π键电(diàn)子数的计算方(fāng)法，大π键电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电(diàn)子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和(hé)。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道(dào)，每个含有一(yī)个电子(zi)，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或(huò)离域(yù)π键(jiàn)）的形(xíng)成有个特(tè)点，就(jiù)是多(duō)个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的(de)P轨(guǐ)道(dào)形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每个(gè)原(yuán)子的(de)杂(zá)化类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂(zá)化(huà)（如(rú)苯，萘，分(fēn)子(zi)内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是(shì)同一共(gòng)轭体系(xì)），则组成一个大(dà)π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系(xì)断掉了(le)，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有(yǒu)相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构(gòu)成(chéng)一(yī)个整体，p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型化(huà)学键，这种不局限在两个原子之(zhī)间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数(shù)处于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个km是公里吗，1km等于多少公里(gè)以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原(yuán)子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠(dié)而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全(quán)相同，且(qiě)实验表明(míng)苯分子中的六(liù)个碳碳键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中的(de)每(měi)个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中(zhōng), 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子所有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键上运动是(shì)离(lí)慎码域的(de)，因此又称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的(de)原子数(shù), m是p电子的总(zǒng)数, 例如(rú)丁二烯是(shì)km是公里吗，1km等于多少公里P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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