电负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么(me)是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合(hé)考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲先考与显考是什么意思区别，先考与显考有何区别(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相(xiāng)对大(dà)小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型非(fēi)金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可先考与显考是什么意思区别，先考与显考有何区别以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较(jiào)大的元(yuán)素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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