电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的(de)一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素(sù)的原子(zi)吸引(yǐn)DHC属于什么档次，dhc属于什么档次的化妆品电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化学(xué)数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电DHC属于什么档次，dhc属于什么档次的化妆品作用基础上的电负性。

　　利用DHC属于什么档次，dhc属于什么档次的化妆品电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合(hé)考虑了电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原(yuán)子(zi)半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原(yuán)子(zi)而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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