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大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道(dào)，每个含(hán)有一个电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余(yú)的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个(gè)数，就(jiù)要(yào)先判断(duàn)每个(gè)原子的(de)杂化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原子(zi)基本都是SP2杂化(huà)，所以是同(tóng)一共轭体(tǐ)系(xì)），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(沪上两支花暗指谁 沪上两支花是哪两家jiù)有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的电(diàn)子数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子(zi)数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子分子中如有相沪上两支花暗指谁 沪上两支花是哪两家互平行的p轨道，它们(men)连贯(guàn)重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形(xíng)成(chéng)π型化学键，这种不(bù)局限在两(liǎng)个原子之间的(de)π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总(zǒng)数(shù)小(xiǎo)于(yú)p轨道(dào)数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平(píng)行的(de)p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环(huán)的成环碳(tàn)原子各以一(yī)个未杂(zá)化的(de)2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向重叠(dié)而形成的(de)一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳(tàn)原(yuán)子和六(liù)个(gè)氢原子完全(quán)相同，且实(shí)验表明苯分子中的六(liù)个碳碳键也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道(dào)有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一(yī)个未杂(zá)化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是(shì)多个原子形(xíng)成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子(zi)不(bù)再只(zhǐ)属于一个原子(zi)所有，而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为沪上两支花暗指谁 沪上两支花是哪两家离域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子(zi)中(zhōng)都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子(zi)的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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