电负性(xìng)分号的用法有哪些词语，分号的用法及作用举例怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是(shì)电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数(shù)值(zhí)都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考(kǎo)虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子中分号的用法有哪些词语，分号的用法及作用举例对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着(zhe)原(yuán)子(zi)半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负(fù)性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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